1. (2020·常熟模拟) 某化学小组对碳酸氢钠和碳酸钠的制备与性质产生兴趣，他们了解到下列化学史及相关信息：

Ⅰ.索尔维法的原理：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl

Ⅱ.氨气(NH₃)是一种有刺激性气味、极易溶于水的碱性气体。

Ⅲ.Na₂CO₃与HCl的反应分步进行，首先发生反应： Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl

1. （1） 我国化学家侯德榜在吕布兰法和素尔维法的基础上创立了先进的侯氏制碱法，基本消除废弃物的排放，同时生产NaHCO₃和NH₄Cl。

   实验室检验氯化铵中含有铵根离子的方法是：取样，加入氢氧化钠溶液，在酒精灯上微热，再将试纸放在试管口，变蓝，则证明含有铵根。

3. （2） （实验目的）利用如图所示装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。

   

   （实验设计）

   步骤1：关闭K₁打开K₂使氨气进入装置C，调节气流速率，待装置C中气流平稳后，打开K₁通入CO₂。

   步骤2：待装置C的锥形瓶内出现较多固体时，关闭K₂停止通NH₃ ， 一段时间后，关闭K₁停止通CO₂。

   步骤3：将锥形瓶内反应后的混合物过滤、洗涤、低温干燥，即得碳酸氢钠固体。

   步骤4：将所得碳酸氢钠固体加热制取碳酸钠。

   （表达交流）

   ①装置B中饱和NaHCO₃溶液的作用是除去CO₂中混有的HCl，反应的化学方程式为。

   ②装置C锥形瓶上连接的长颈漏斗的作用是(填序号)。

   A 用于添加饱和食盐水

   B 平衡气压

   C 冷凝回流

   ③步骤2中关闭K₂停止通NH₃后，还要继续通一段时间CO₂ ， 其目的是。

   ④步骤3中“低温干燥”的原因是。

5. （3） （反思评价）

   有同学认为应该在C的长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，理由是。

7. （4） （延伸拓展）

   以前实验室制备纯碱(Na₂CO₃)的主要步骤为：将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热，控制30～35℃，搅拌下分批加入研细的NH₄HCO₃固体，加料完毕，保温30分钟，静置、过滤得NaHCO₃晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干，转入蒸发皿中灼烧得Na₂CO₃固体.

   四种盐在不同温度下的溶解度表：(留100g水)

   温度溶解度	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
   NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
   NH4HCO3	11.9	15.8	21.0	27.0	-	-	-	-
   NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	-
   NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

   ①静置后只析出NaHCO₃晶体的原因。

   ②过滤所得母液中含有NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl、NH₄HCO₃ ， 加入适当试剂并作进一步处理，使(填化学式)循环使用，回收得到NH₄Cl晶体。

9. （5） 分别取碳酸氢钠4.2g和碳酸钠5.3g放入相同大小的锥形瓶中，分别在密闭条件下加入相同质量、相同浓度的盐酸(足量)。在相同的条件下，测量出生成气体的体积，得到时间-体积关系曲线图应为。