1. (2020九上·黄浦期末) 溶液对于生产和生活有着重要的意义。

1. （1） ①配制50g、8%的氯化钠溶液。

   I实验中应选用mL（选填“10”、“50”或“100”）量筒量取所需的水。

   II配制得到的氯化钠溶液呈性（选填“酸”、“中”或“碱”）。

   III若需配制20%的氯化钠溶液，可在上述50g溶液中再加入g氯化钠。

3. （2） ②查阅相关物质的溶解度，可以为解决生产中的某些问题提供方案。

   温度（℃）		0	20	40	60	80
   溶解度 （g/100g水）	硝酸钾	13.3	31.6	64.0	110.0	169.0
   	氯化钠	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4

   I 20℃时，上表中溶解度较大的物质是。

   60℃时，100 g硝酸钾饱和溶液中，硝酸钾和水的质量比为。

   II某实验残渣中含168g硝酸钾和18g氯化钠，为回收其中的硝酸钾晶体，进行如下实验。

   

   有关上述实验分析正确的是（选填编号）。

   a冷却至20℃时，所得溶液中硝酸钾质量分数的计算式为：

   b固体Y的质量小于168g

   c滤液Z为氯化钠的饱和溶液

   d若冷却至10℃，也能达成实验目的