1. (2021·安庆模拟) 氮氧化物和SO₂是大气主要污染物，研究它们的转化关系有利于防治污染。

1. （1） 已知：

   I.2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)        △H=-113.0kJ•mol^-1

   II.2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)        △H=-196.6kJ•mol^-1

   III.NO₂(g)+SO₂(g) SO₃(g)+NO(g)           △H=。

3. （2） 氨氧化物破坏臭氧层原理：①NO+O₃=NO₂+O₂、②NO₂+O=NO+O₂。常温下反应①的平衡常数为K₁ ， 反应②的平衡常数为K₂ ， 则反应O₃+O=2O₂的平衡常数K=。(用K₁、K₂表示)。一氧化氮在该反应中的作用是。
5. （3） 反应II2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)在0.1Mpa、450℃的恒压容器中测得相关数据如表：

   	起始原料气体积分数	平衡混合气体积分数
   N2	82%	84.9%
   SO2	7%	0.18%
   O2	11%	7.86%
   SO3	0	7.06%

   该温度下用分压表示的平衡常数(气体分压=总压x物质的量分数)K_p=(列出计算式)。写出一种能提高SO₂平衡转化率的措施。

7. （4） 烟气同时脱硫脱硝是目前的发展趋势。一种ClO₂气相氧化法烟气脱硫脱硝反应机理和速率常数(k)如下：

   脱硝：

   a.NO(g)+ClO₂(g)=NO₂(g)+ClO(g)       △H₁         k₁=1.7×10mL•(mol•s)^-1

   b.NO(g)+ClO(g)=NO₂(g)+Cl(g)         △H₂           k₂=8.8×10¹²mL•(mol•s)^-1

   脱硫：

   c.SO₂(g)+ClO₂(g)=SO₃(g)+ClO(g)     △H₃       k₃=2.1×10^-4mL•(mol•s)^-1

   d.SO₂(g)+ClO(g)=SO₂(g)+Cl(g)        △H₄        k₄=6.9×10¹¹mL•(mol•s)^-1

   ①已知反应c、d的速率方程分別为v_正=k₃c(SO₂)•c(ClO₂)、v_正=k₄c(SO₂)•c(ClO)，试判断两反应的活化能大小：E₃E₄(填“＞”“＜”或“=”)。控制脱硫速度的关键步骤是反应(填c或d)。

   ②SO₂、NO单独氧化及同时氧化对两气体氧化率变化如图，同时氧化对气体的氧化率影响明显，结合以上反应及其速率常数分析原因。