1. (2021·汕头模拟) 氨气是基础有机合成工业和化肥工业的重要原料。

1. （1） 诺贝尔奖获得者埃特尔提出了合成氨反应吸附解离的机理，通过实验测得合成氨势能如图所示：

   

   在合成氨吸附解离的过程中，下列状态最稳定的是 (填选项)。

   A．   B．NH₃(g) C．NH(ad)+2H(ad)     D．N(ad)+3H(ad)

   其中，NH₃(ad) NH₃(g) ∆H= kJ·mol^-1 ， 若要使该平衡正向移动，可采取的措施是(填选项)。

   A．升高温度    B．降低温度    C．增大压强    D．减小压强

3. （2） 在上述实验条件下，向一密闭容器中通入 1molN₂和 3molH₂充分反应，达到平衡时放出 46kJ 热量，计算该条件下 H₂的转化率 。
5. （3） 在 t ℃、压强为 3.6 MPa 条件下，向一恒压密闭容器中通入氢氮比[c(H₂)：c(N₂)] 为 3 的混合气体，体系中气体的含量与时间变化关系如图所示：

   

   反应 20 min 达到平衡，试求 0～20 min 内氨气的平均反应速率 v(NH₃)= MPa·min^-1。若起始条件一样，在恒容容器中发生反应，则达到平衡时 H₂的含量符合上图中 点(填“d”、“e”、“f”或“g”)。

7. （4） 在合成氨工艺中，未反应的气体(含不参与反应的惰性气体)可多次循环使用。当氢氮比[c(H₂)：c(N₂)]为 3 时，平衡时氨气的含量关系式为：ω (NH₃)=0.325·K_P·P·(1-i ) ² ， (K_P：平衡常数；P：平衡体系压强；i：惰性气体体积分数)。当温度为 500℃，不含惰性气体时，平衡体系压强为 2.4MPa，氨气的含量为 ω ，若此时增大压强，K_p 将(填“变大”、“变小”或“不变”)。若温度不变，体系中有 20%的惰性气体，欲使平衡时氨气的含量仍为 ω ，应将压强调整至 MPa。