1. (2021·玉林模拟) 甲醇既是重要的化工原料，可用于制备甲醛、醋酸等产品，又可作为清洁燃料。利用CO₂与H₂合成甲醇涉及的主要反应如下：

I．CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)       ΔH₁

Ⅱ．CO₂(g) +H₂(g) CO(g)+H₂O(g)    ΔH₂=+41 kJ·mol^-1

回答下列问题：

1. （1） 已知CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)  ΔH₃=-99 kJ·mol^-1 ，则ΔH₁= kJ·mol^-1 ， 反应I在下易自发进行。
3. （2） 向刚性容器中充入一定量的CO₂和H₂ ， 在不同催化剂(Cat1，Cat2)下反应相同时间，CO₂的转化率和甲醇的选择性[甲醇的选择性= ×100%随温度的变化如图所示：

   

   ①由图可知，催化效果：Cat1 Cat2(填“＞” “＜”或“=”)。

   ②在210~270℃间，CH₃OH的选择性随温度的升高而下降，请写出一条可能原因：。

5. （3） 一定条件下，向刚性容器中充入物质的量之比为1：3的CO₂和H₂发生上述反应I与II。

   ①有利于提高甲醇平衡产率的条件是(填标号)。

   A．高温高压        B．低温高压         C．高温低压         D．低温低压

   ②可证明反应II达列平衡状态的标志是(填标号)。

   A．CO的浓度不再变化    B．混合气体的密度不再变化   C．体系的压强不再变化

   ③若达到平衡时CO₂的转化率为20% ，CH₃OH的选择性为75%，反应II的压强平衡常数K_p= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。