1. (2020高二下·合肥期中) 用CO₂来生产燃料甲醇是工业上一种有效开发利用CO₂的方法。为探究反应原理，进行如下实验，在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂ ， 一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol^-1。测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

1. （1） 从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v(CO₂)=mol·L^-1·min^-1。
3. （2） 氢气的转化率=。
5. （3） 求此温度下该反应的平衡常数K=。
7. （4） 下列措施中能使平衡体系中 增大的是____。

   A . 将H₂O(g)从体系中分离出去 B . 充入He(g)，使体系压强增大  C . 升高温度 D . 再充入1mol H₂
9. （5） 当反应进行到3min末时，下列说法正确的是_____(填字母)。

   A . CO和CH₃OH(g)的物质的量浓度相等 B . 用CO和CH₃OH(g)表示的化学反应速率相等 C . 上述反应达到平衡状态 D . 3 min后该反应的正反应速率逐渐增大
11. （6） 当反应达到平衡时，CO₂的物质的量浓度为c₁ ， 然后向容器中再加入一定量CO₂ ， 待反应再一次达到平衡后，CO₂的物质的量浓度为c₂ ， 则c₁c₂(填“>”“<”或“=”)。