1. (2020高一下·定远期中) 试从化学键的角度理解化学反应中的能量变化。（以2H₂+O₂=2H₂O为例说明），已知：E_反表示反应物（2H₂+O₂）所具有的总能量，E_生表示生成物（2H₂O）所具有的总能量。又知：拆开1moL H₂中的化学键需要吸收436kJ能量，拆开1moL O₂中的化学键需要吸收496kJ能量，形成水分子中的1moLH—O键能够释放463KJ能量。

1. （1） 从宏观角度看：反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，所以该反应要(填“吸收”或“放出”)能量，能量变化值的大小△E=（用E_反和E_生表示）
3. （2） 从微观角度看：断裂反应物中的化学键吸收的总能量为E_吸=KJ；形成生成物中的化学键放出的总能量为=KJ。E_吸E_放（填“>”或“<”），所以该反应要（填“吸收”或“放出”）能量，能量变化值的大小△E=KJ（填数值）
5. （3） 由图可知，化学反应的本质是化学反应中能量变化的主要原因是（从总能量说明）