1. (2020高一下·安达期中) 在1×10⁵Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ/mol)。下面是一些共价键的键能： (已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)

共价键	H-H 键	N三N键	N-H 键
键能(kJ/mo1)	436	945	391

工业合成氨的化学方程式： N₂+3H₂ 2NH₃

1. （1） 断开1mol N₂中的化学键需(填“吸收”或“放出”) kJ 能量；
3. （2） 形成2mol NH₃中的化学键需(填“吸收”或“放出”)kJ 能量；
5. （3） 在298 K时，取1mol N₂和3 mol H₂放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q₁ ， 则Q₁为kJ。根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是(填“吸热”或“放热”)反应。