1. (2021高二下·赣州开学考)             

1. （1） I.在25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)+ O₂(g)=Na₂O(s)   ΔH₁=-414 kJ·mol^-1；②2Na(s)+O₂(g)=Na₂O₂(s)  ΔH₂=-511 kJ·mol^-1；25℃、101 kPa下，Na₂O₂(s)与Na(s)反应生成Na₂O(s)的热化学方程式为。
3. （2） II.在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

   时间(s)	0	1	2	3	4	5
   n(NO)(mol)	0.020	0.011	0.008	0.007	0.007	0.007

   写出该反应的平衡常数表达式：K=。

5. （3） 如图中表示NO₂的变化的曲线是。用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=

   

7. （4） 能说明该反应已达到平衡状态的是。

   a.v(NO₂₎=2v(O₂)                    b.容器内压强保持不变

   c.v_逆(NO)=2v_正(O₂)                d.容器内密度保持不变

9. （5） 某同学查阅资料得知，该反应K_300℃>K_350℃；25℃时，生成1molNO₂ ， 热量变化为56.4kJ。但是该同学由于疏忽，忘记注明“+”、“-”。根据题目信息，该反应的热化学方程式为。
11. （6） 为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。

    a.及时分离除NO₂气体        b.适当升高温度        c.增大O₂的浓度        d.选择高效催化剂