1. (2021高二下·沁县开学考) 根据电离平衡常数的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如表所示。

化学式	电离平衡常数
HF	7.2×10-4
CH3COOH	1.8×10-5
H2SO3	K1=1.54×10-2  K2=1.02×10-7
H2CO3	K1=4.4×10-7  K2=4.7×10-11
H2S	K1=1.3×10-7  K2=7.1×10-15

根据表中数据，回答下列问题：

1. （1） 等浓度的F^-、 、CH₃COO^-、HS^-结合H⁺的能力最强的为。
3. （2） 溶液中不可能大量共存的离子组是(填序号)。

   a. HS^-、      b.HF、CH₃COO^-     c. HS^-、       d. 、

5. （3） Na₂CO₃溶液通入过量H₂S，反应的离子方程式是。HS^-
7. （4） 已知pH=-lgc(H⁺)，体积为10mL、pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数(填“ ”“ ”或“ ”)醋酸的电离平衡常数。任意写一种方法证明醋酸是弱电解质：。