a.H2O2溶液 b.溴水 c.KMnO4溶液 d.BaCl2溶液
①取废水20.00mL,控制适当的酸度,加入足盐K2Cr2O7溶液,得到 BaCrO4 沉淀,过滤洗涤后用适量稀酸溶解,此时 CrO42-全部转化为Cr2O72-;再加过量 KI溶液,将Cr2O72- 充分反应;然后加入淀粉溶液作指示剂,用0.100 mol/L的Na2S2O3 溶液进行滴定:(I2 +2 S2O32-= S4O62-+ 2I-),滴定终点的现象为。平行滴定3次,消耗Na2S2O3 溶液的平均用量为18.00mL。则该废水中Ba2+ 的物质的量浓度为mol/L,
②在滴定过程中,下列实验操作会造成实验结果偏高的是(填字母)。
a.滴定管未用Na2S2O3溶液润洗
b.滴定终点时俯视读数
c.锥形瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理
d.滴定管尖嘴处滴定前无气泡,滴定终点发现有气泡