1. (2020高一下·郫都期末) 分类思想是化学重要的学科思想。下表是对部分常见的 18 电子微粒的分类。

分子	Ar
	HCl   H2S    ①     SiH4
	F2 H2O2 N2H4 ②
	CH3F   CH3OH
阳离子	K+ Ca2+
阴离子	Cl- S2-
	HS- O

请结合表格中的微粒（或由微粒组成的物质）完成下列问题：

1. （1） 根据分类时呈现的规律，可推知表格中：①②（填分子式）
3. （2） 热稳定性：H₂SSiH₄（填“>”、“<”或“=”）还原性：Cl^- S^2-  （填“>”、“<”或“=”）
5. （3） KHS的电子式为， CaO₂和 N₂H₄均含有键（填“离子”、“极性”“非极性'”）
7. （4） 在火箭推进器中装有强还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂（H₂O₂）当它们混合时 ， 即产 生大量的N₂和水蒸气，并放出大量热。已知 0.2mol 液态肼 和足量H₂O₂ 反应，生成氮气和水蒸气， 放出 Q kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式。
9. （5） 已知拆开 1molHCl 分子中的化学键需要消耗 431kJ 能量， 根据下面的能量图，回答下列问题：

    

   分别写出③、④ 的数值：③kJ；④kJ。

11. （6） 已知在常温常压下：

    2CH₃OH（l）+ 3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）         ΔH= -1275.6kJ/mol   

    H₂O（l）= H₂O（g）     ΔH    = + .44.0kJ/mol   

    写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式。