1. (2020高一下·雅安期末) 某探究学习小组利用如图装置模拟工业生产制备少量硝酸。

1. （1） 球形干燥管A中的试剂是。NaOH溶液的作用是吸收(写化学式)。
3. （2） D中反应的化学方程式为。
5. （3） 实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是(填字母)。

   

7. （4） 高温时，2NO₂(g)⇌2NO(g)+O₂(g)，因此氨气与氧气反应难以生成NO₂。根据下列数据计算，当2mol NO₂分解时，反应会(填“吸收”或“放出”)kJ能量。

   NO₂(g) N(g)+2O(g)

   NO(g) N(g)+O(g)

   O₂(g) 2O(g)

9. （5） 控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。当比例不恰当时，C中有红棕色气体出现，并有白烟。产生红棕色气体的化学方程式是，白烟的化学式是。