1. (2020高二下·茂名期末) 合成氨工业是基本无机化工之一，氨是化肥工业和基本有机化工的重要原料 。

1. （1） 工业合成氨的反应为N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)ΔH=-92.4kJ·mo1^-1 ， 已知N N键的键能为945.6kJ·mo1^-1 ， H—H键的键能为436kJ·mo1^-1 ， 则N—H键的键能为kJ·mo1^-1
3. （2） 500℃时，分别将1mo1N₂和3mo1H₂充入一容积为1L的恒容密闭容器中，在催化剂作用下发生反应。随着反应的进行，气体混合物中n(NH₃)与反应时间t的关系如下表所示：

   t/min	0	5	10	15	20	25	30
   n(NH3)/mo1	0	0.5	0.8	0.9	0.99	1.00	1.00

   0~10min内，用H₂的浓度变化表示的平均反应速率v(H₂)=，反应达到平衡时H₂的转化率为。

5. （3） 氨气极易溶于水，形成氨水。

   ①取10mL0.1mo1·L^-1氨水于试管中，滴加2~3滴酚酞试剂，溶液变为红色，再向试管中加入少量NH₄Cl固体，观察到的现象是，由此说明 NH₃·H₂O 是弱碱。

   ②用0.1mo1·L^-1盐酸滴定20mL0.1mo1·L^-1氨水，最好选用(填选项字母)作指示剂，滴定终点时消耗盐酸20.00mL，由此说明NH₃·H₂O是一元碱。

   A．甲基橙     B．酚酞     C．淀粉溶液     D．石蕊

   ③向20mL0.1mo1·L^-1氨水中滴加0.1mo1·L^-1盐酸至过量，该过程中可能存在的离子浓度大小关系错误的是(填选项字母)。

   A．c(Cl^-)=c( )>c(H⁺)=c(OH^-)     B．c(Cl^-)>c( )=c(H⁺)>c(OH^-)

   C．c(OH^-)>c( )>c(Cl^-)>c(H⁺)     D．c( )>c(OH^-)>c(Cl^-)>c(H⁺)

   ④常温下，0.1mo1·L^-1NH₄Cl溶液的pH=5，则NH₃·H₂O的电离常数K_b ≈ 。