1. (2020高二下·奉化期末) CO、CH₄ 和 N₂H₄都可以作为燃料。回答下列问题：

1. （1） 工业制氢气原理如下：CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g)  △H= +206.4 kJ·mol^-1。该反应能自发进行的条件为：。(选填“任何条件”、“低温”、“高温”、“任何条件均不能自发”)
3. （2） 对于上述反应一定可以提高平衡体系中H₂百分含量，又能加快反应速率的措施是。

   a．升高温度      b．增大水蒸气浓度      c．加入催化剂      d．降低压强

5. （3） 恒温恒容条件下，以下能说明该反应达到平衡状态的是。

   a．v消耗(CO)=v生成(H₂O)                 b．c(H₂O)=c(CO)

   c．混合气体的总物质的量不再改变          d．混合气体的密度不再改变

   e．混合气体平均相对分子质量不再改变      f．氢气的质量分数不再改变

7. （4） 肼(N₂H₄)和NO₂是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成N₂和H₂O(g)，已知8 g气体肼在上述反应中放出142 kJ热量，其热化学方程式为。
9. （5） 草酸与KMnO₄在酸性条件下能够发生如下反应：MnO ＋H₂C₂O₄＋H^＋→Mn^2＋＋CO₂↑＋H₂O(未配平)。用4 mL0.001 mol/L KMnO₄溶液与2 mL 0.01 mol/L H₂C₂O₄溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

   组别	10%硫酸体积/mL	温度/℃	其他物质
   Ⅰ	2	20	/
   Ⅱ	2	20	10滴饱和MnSO4溶液
   Ⅲ	2	30	/
   Ⅳ	1	20	1 mL蒸馏水

   如果研究催化剂对化学反应速率的影响，应选用实验和(用Ⅰ～Ⅳ表示)。