1. (2020·包河模拟) 我校化学兴趣小组将CO₂通入NaOH溶液发现无明显现象，为了进一步验证二者发生反应，进行了如下实验探究。

1. （1） 探究一：甲同学设计了如下实验方案：

   实验方案	实验现象	实验结论
   向充满CO2气体的塑料瓶中2 2gNaOH固体，振荡。	塑料瓶，内壁有大量水雾产生，触摸外壁发烫	CO2气体被消耗，且生成，反应放出大量的热。证明发生可以发生。

3. （2） （交流与反思）写出CO₂与氢氧化钠反应的化学方程式。
5. （3） 乙同学提出“向充满CO₂气体的塑料瓶中100 mL NaOH溶液，密封振荡。发现塑料瓶变瘪。也可证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应”。丙同学认为乙同学的方案不合理，理由是。通过对比，甲同学的实验方案优点是。
7. （4） 探究二：丁同学在查阅资料的基础上又进行了如下的实验探究：

   （查阅资料）①已知两种指示剂的pH变色范围：

   指示剂	紫甘蓝汁					酚酞
   颜色	紫色	蓝色	深绿	黄绿	黄色	无色	浅红色	深红色
   pH	4-8	8-9	9-11	11-12	>12	<8	8-10	>10

   ②饱和碳酸钠溶液的pH=10.5，饱和碳酸氢钠溶液的pH-=8.3，

   ③碳酸氢钙（Ca（HCO₃）₂）易溶于水。

   （进行实验）打开分液漏斗瓶塞，旋开活塞，慢慢滴下稀硫酸，向上述滴入紫甘蓝汁、pH=13的氢氧化钠稀溶液中持续通入二氧化碳气体，用pH传感器测得溶液pH随时间变化如下图：

   

   （交流讨论）选择稀硫酸而不用盐酸的原因是，实验中，溶液颜色由黄色最终变为，从而证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。

9. （5） 实验中，选紫甘蓝汁指示反应的进行过程而不选酚酞的原因是。
11. （6） 通过分析，CD段P点溶液中的溶质一定有Na₂CO₃和 NaHCO₃ ， 请设计实验方案验证溶质成分。