1. (2020·海东模拟) 化学兴趣小组在探究金属的性质时，将一段去除了氧化膜的镁条，放入一定量的稀盐酸中，有气泡产生，充分反应后静置，发现试管中有白色沉淀。

1. （1） 为探究白色沉淀的成分，同学们进行了如下实验：

   试管(盛有等体积等浓度的稀盐酸)	①	②	③	④
   镁条的长度	1cm	2cm	3cm	4cm
   相同的实验现象(省略题干的现象)	快速反应，试管发热，镁条全部消失
   沉淀量(恢复到25℃)	无	少量	较多	很多

   [得出结论]镁条与稀盐酸反应产生白色沉淀的量与有关。

3. （2） [提出问题]白色沉淀是什么物质?

   [查阅资料]在氯化镁溶液中，镁能与水在常温下发生反应生成氢氧化镁和氢气。

   [猜想与假设]小强认为白色沉淀是碳酸镁，其他同学认为不需要实验就能否定小强的猜想，理由是。经过讨论，提出如下猜想：

   I镁的用量增多，导致生成的氯化镁增多而析出晶体；

   II镁条反应过程中有残碎的镁粉剩余；

   Ⅲ生成了氢氧化镁沉淀。

5. （3） [实验验证]将上述试管④中的物质过滤，将得到的白色不溶物分为三份，进行实验：

   ①取第一份白色不溶物于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡后，不溶物(选填“会”或“不会”)溶解，则猜想I不成立。

   ②取第二份白色不溶物于试管中，加入稀盐酸，无气泡产生，则猜想不成立。

   ③取第三份白色不溶物于试管中，加入适量稀硝酸，发现不溶物溶解，向所得无色溶液中加入几滴硝酸银溶液，出现大量白色沉淀，则不溶物中一定含有元素，猜想Ⅲ不成立。

7. （4） 在老师的帮助下，同学们得知不溶物的生成原理：足量镁和稀盐酸反应过程中，溶液会经历从酸性到碱性并且碱性逐渐增强的过程，从而促使白色的碱性氯化镁的生成。

   [拓展延伸]

   小华同学认为上述[实验验证]③的设计不严密，在进行[实验验证]③之前应该对不溶物进行洗涤，目的是。

   锌片和铜片放入稀盐酸中产生的现象不相同，据此推测出铜的活动性比锌，还可根据锌和硫酸铜溶液的反应来确定这两种金属的活动性强弱，该反应的化学方程式为。