研究电解质在水溶液中的平衡具有重要意义。

1. (2020高二下·宿迁期末) 研究电解质在水溶液中的平衡具有重要意义。
1. （1） Ⅰ.常温下，将HA酸与NaOH溶液等体积混合，初始浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
  
  编号
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  混合后溶液的pH
  
  ①
  
  0.1
  
  0.1
  
  pH=9
  
  ②
  
  c
  
  0.2
  
  pH=7
  
  组①混合溶液中由水电离出的c(H⁺)=mol·L^-1
3. （2）组②混合溶液中c(Aˉ)+c(HA)0.1 mol·L^-1(填“>”、“<”或“=)
5. （3） Ⅱ.已知某温度下， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。物质的量浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液，pH由大到小的顺序是；若将等浓度的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合，所得混合液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 四种微粒的浓度由大到小的顺序。