1. (2020高一下·厦门期末) 工业上利用软锰矿（主要成分MnO₂、还含Fe、Al、Mg、Zn、Ca、Si等元素）与纤维素制备Mn₃O₄ ， 工艺如下图所示。

1. （1） 利用纤维素“酸浸"相较于FeS₂酸浸法，除了原料来源丰富、成本低廉、耗能低外还有的优点是（填两点）。
3. （2） “酸浸”时，由纤维素水解得到的葡萄糖与软锰矿反应。完成葡萄糖与软锰矿反应的离子方程式：C₆H₁₂O₆+12MnO₂+=12Mn²⁺+6CO₂↑+口。
5. （3） “中和”时，相关离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

   金属离子	Fe3+	Al3+	Mg2+	Zn2+	Mn2+
   开始沉淀的pH	1.5	3.0	8.9	6.0	8.1
   沉淀完全的pH	2.8	4.7	10.9	8.0	10.1

   “中和”的目的是使（填离子符号）完全沉淀。

7. （4） “净化"时，加入Na₂S、NH₄F是为了将Zn²⁺、Mg²⁺转化为ZnS和MgF₂沉淀除去，还能除去（填元素符号）。
9. （5） “沉锰”时，主要生成Mn（OH）₂和Mn₂（OH）₂SO₄沉淀，其中生成Mn（OH）₂的离子方程式为。
11. （6） “氧化”时，氧化时间对产品中的锰含量及溶液pH的影响如下图。最佳的氧化时间为min；下列说法正确的是。

    

    A．前15min，主要发生的反应是6Mn（OH）₂+O₂=2Mn₃O₄+6H₂O，pH下降较慢

    B.15-150min，主要发生的反应是3Mn₂（OH）₂SO₄+O₂=2Mn₃O₄+6H⁺+3 ，pH下降较快

    C.150min之后，pH趋于稳定，则Mn₂（OH）₂SO₄已完全氧化

    D.250min后，继续通O₂ ， 可能氧化生成Mn₂O₃及MnO₂ ， 使产品中的锰含量下降