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  • 1. (2020高一下·通州期末) 草酸(H2C2O4)与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应:5H2C2O4+2MnO +6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O

    甲同学用8.00mL0.001 mol•L-1 KMnO4 溶液与 5.00mL 0.01 mol•L-1 H2C2O4 溶液反应,研究不同条件对化学反应速率的影响.改变的条件如下:

    序号

    KMnO4/mL

    H2C2O4/mL

    10%H2SO4/mL

    温度/℃

    其他物质

    1

    8.00

    5.00

    3.00

    20

    2

    8.00

    5.00

    3.00

    30

    3

    8.00

    5.00

    1.00

    20

    2.00 mL蒸馏水

    1. (1) 对比实验1和3,主要探究对化学反应速率的影响;实验3中加入2.00mL蒸馏水的目的是
    2. (2) 甲同学在研究反应的影响因素时发现, 草酸与酸性高锰酸钾溶液开始一段时间反应速率较慢,溶液褪色不明显, 但不久后突然褪色, 反应速率明显加快.甲同学认为除了反应放热,导致溶液温度升高,还可能是的影响,为了证明猜想,除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外,还需要选择的试剂最合理的是(填字母)。

      A.硫酸钾    B.水    C.二氧化锰    D.硫酸锰

    3. (3) 乙同学为了测定某高锰酸钾产品的质量分数,取0.500g的高锰酸钾产品,配成50.00 mL溶液,取出 10.00 mL,    用 0.100 mol•L-1草酸标准溶液滴定至终点,消耗草酸标准溶液15.00 mL。计算该样品中高锰酸钾的质量分数(写出计算过程)。

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