1. (2020高一下·通州期末) 草酸（H₂C₂O₄）与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：5H₂C₂O₄+2MnO +6H⁺→2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

甲同学用8.00mL0.001 mol•L^-1 KMnO₄ 溶液与 5.00mL 0.01 mol•L^-1 H₂C₂O₄ 溶液反应，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：

序号	KMnO4/mL	H2C2O4/mL	10%H2SO4/mL	温度/℃	其他物质
1	8.00	5.00	3.00	20
2	8.00	5.00	3.00	30
3	8.00	5.00	1.00	20	2.00 mL蒸馏水

1. （1） 对比实验1和3，主要探究对化学反应速率的影响；实验3中加入2.00mL蒸馏水的目的是。
3. （2） 甲同学在研究反应的影响因素时发现， 草酸与酸性高锰酸钾溶液开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显， 但不久后突然褪色， 反应速率明显加快．甲同学认为除了反应放热，导致溶液温度升高，还可能是的影响，为了证明猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是（填字母）。

   A．硫酸钾    B．水    C．二氧化锰    D．硫酸锰

5. （3） 乙同学为了测定某高锰酸钾产品的质量分数，取0.500g的高锰酸钾产品，配成50.00 mL溶液，取出 10.00 mL，    用 0.100 mol•L^-1草酸标准溶液滴定至终点，消耗草酸标准溶液15.00 mL。计算该样品中高锰酸钾的质量分数（写出计算过程）。