1. (2020高二下·洛阳期末) 能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

1. （1） 工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

   反应 I：CO ( g) + 2H₂(g)⇌CH₃OH ( g) ΔH₁

   反应 II：CO₂(g)+ 3H₂( g)⇌CH₃OH(g) + H₂O( g) ΔH₂

   ①上述反应符合“原子经济”原则的是 (填“I”或“II”)

   ②下表所列数据是反应 I 在不同温度下的化学平衡常数 (K )：

   温度	250℃	300℃	350℃
   K	2. 041	0. 270	0. 012

   由表中数据判断ΔH₁0   (填“＞”、“＜ ”或“=”)。

   ③某温度下 ，将 2mol CO 和6 mol H₂充入 2 L 的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得 n (CO)=0.4 mol，则CO的转化率为 ，此时的温度为℃(从上表中选择)。

3. （2） 已知在常温常压下 ：

   ①2CH₃OH (l)+ 3O₂(g) = 2CO₂(g) + 4H₂O(g) ΔH=-1 275.6kJ• mol^-1

   ②2CO (g) + O₂(g) = 2CO₂(g) ΔH= - 566.0kJ• mol^-1

   写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式 。

5. （3） 用如图所示的装置电解K₂SO₄溶液同时制备H₂SO₄和 KOH 溶液， II 中装入K₂SO₄溶液( a、b 是离子交换膜)，下列有关分析正确的是_________。

   

   A . I 区生成H₂SO₄ B . a 是阴离子交换膜 C . II 区中的K⁺进入 I 区 D . III区溶液的 pH 会升高