1. (2020高二下·郑州期末) 乙酸乙酯是一种重要的化工原料，广泛用于药物染料、香料等工业。查阅资料得到下列数据：

物质	沸点/℃	密度/	相对分子质量	水溶性
乙醇	78.0	0.8	46	互溶
乙酸	118.0	1.1	60	可溶
乙酸乙酯	77.5	0.9	88	微溶
乙醚	34.6℃	0.7	74	微溶
浓硫酸(98%)	338.0	1.8	98	易溶
无水氯化钙	可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH

请回答以下问题：

1. （1） 实验室常用下图装置来制备乙酸乙酯。

   

   ①配制反应混合液时，乙醇、冰醋酸和浓硫酸的混合顺序是；浓硫酸对反应有催化作用，但加入的浓硫酸不能太多也不能太少，原因是。

   ②防止加热时液体暴沸，需要在试管加入碎瓷片，如果加热一段时间后发现忘记了加碎瓷片，应该采取的正确操作是。

   A．立即补加     B．冷却后补加    C．不需补加   D．重新配料

   ③实验中饱和碳酸钠溶液的作用是。

3. （2） 产品纯化。分液法从试管B中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，首先向乙酸乙酯中加入无水氯化钙，除去(填名称)；然后再加入无水硫酸钠除去水，最后进行(填操作名称)，得到较纯净的乙酸乙酯。
5. （3） 该实验中用30 g乙酸与46 g乙醇反应，如果实际得到的乙酸乙酯的质量是30.8 g，则该实验中乙酸乙酯的产率是。(产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值)
7. （4） 另一化学小组设计下图所示的装置制取乙酸乙酯(铁架台、铁夹、加热装置均已略去)。此装置和上图装置相比的优点是(写出一条即可)。