1. (2020高二下·驻马店期末)             

1. （1） I.工业制氢有多种渠道，其中一个重要反应是：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)ΔH=-4lkJ/mol

   已知：2C（s，石墨）+O₂(g)=2CO(g)ΔH₁=-222kJ/mol

   H₂(g)+ O₂(g)=H₂O(g)ΔH₂=-242kJ/mol

   则石墨的燃烧热ΔH₃＝。

3. （2） 工业上可通过CO(g)和H₂(g)化合来制备可再生能源CH₃OH(g)：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)ΔH=-99kJ•mol^-1

   又知该反应中某些物质分子里的化学键的键能数据如下表（已知CO中的C与O之间为叁键连接）：

   化学键	C—H	H—H	C O	H—O
   键能/kJ•mol-1	413	436	1076	465

   则C—O键的键能为kJ•mol^-1。

5. （3） II.CO₂的熔盐捕获与电化学转化受到了科研人员的广泛关注，采用该技术可将工厂烟气中的CO₂直接转化为碳材和氧气，是一种短程、高效、绿色的CO₂高值利用方法。我国科学家设计的转化装置示意图如下：

   

   ①②中，熔盐捕获CO₂过程中碳元素的化合价变化（填“有”或“无”)。

7. （4） b为电源的极，a极的电极反应式为。
9. （5） 上述装置发生的总反应为。