1. (2020高一下·开封期末) 研究化学反应及其规律是化学学习的重要内容。请填写下列空白：

1. （1） 一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于。已知在25℃、1.013×10⁵Pa下，1mol CH₄充分燃烧(C转化为CO₂气体，H转化为液态水) 放出的热量为890kJ；使1 kg水的温度升高1℃需热量4.18kJ。则1m³ (标准状况) 甲烷在25℃、1.013×10⁵Pa条件下充分燃烧(生成CO₂气体和液态水)，释放出的热能是kJ；若用1m³ (标准状况) 甲烷在25℃、1.013×10⁵Pa 条件下充分燃烧所释放的热能加热温度为25℃的水, 若热量损失为20%，可使约kg水沸腾。
3. （2） 现有甲、乙、丙、丁四种金属片，①把甲、乙用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中, 甲上有气泡产生；②把丙、丁用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,丁发生还原反应；③把甲、丙用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为甲→导线→丙。则在①中, 金属片填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”，下同)发生氧化反应；在②中，金属片作负极；如果把乙、丁用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液, 则金属片上有气泡产生；上述四种金属的活动性顺序是。
5. （3） 某反应的反应物浓度在10min内由10mol/L变成5mol/L，则以该反应物浓度的变化表示的平均反应速率为mol/(L·min)；升高温度时，化学反应速率将(填“增大”、“减小”或“不变”)；在一定条件下，当可逆反应的正反应速率(填“大于”、“小于”或“等于”)逆反应速率时，该反应就达到了化学平衡状态。