1. (2020高一下·许昌期末) 将浓度均为0.01 mol/L的H₂O₂、H₂SO₄、KI、Na₂S₂O₃溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。

已知该“碘钟实验”的总反应为H₂O₂+2S₂O₃^2-+2H⁺=S₄O₆^2-+2H₂O，反应分反应A．H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O和反应B两步进行。

1. （1） 反应B的离子方程式为。对于总反应，I^-的作用相当于。
3. （2） 为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ：

   a．向酸化的H₂O₂溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。

   b．再向得到的蓝色溶液中加入Na₂S₂O₃溶液，溶液的蓝色褪去。

   则试剂X应该为(从题干所涉及试剂中选择)。

5. （3） 为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ。(溶液浓度均为0.01 mol/L)

   	H2O2溶液	H2SO4溶液	Na2S2O3溶液	KI溶液(含淀粉)	H2O
   实验Ⅱ	5	4	8	3	0
   实验Ⅲ	5	2	x	y	z

   结果为溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ＜实验Ⅲ。

   ①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是。

   ②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是。