1. (2021高一下·深圳月考) 研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。

1. （1） I．写出实验室制备氨气的化学方程式 。
3. （2） II．氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下图所示。

   

   设备1、3中发生反应的化学方程式分别是、 。设备2中通入的物质A是。

5. （3） III．氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以NH₄⁺和NH₃•H₂O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：

   

   过程①的目的是将NH₄⁺转化为NH₃ ， 并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出NH₄⁺转化为NH₃的离子方程式 。

7. （4） 过程②加入NaClO溶液可将氨氮转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为、。
9. （5） 含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，X可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的(填序号)。

   a．KOH b．Na₂SO₃ c．KMnO₄ d．NaCl

   写出其中一个反应的离子方程式 。