1. (2021九下·宜兴月考) 酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。

1. （1） 图1是氢氧化钠和硫酸反应的微观示意图，从图中可知，酸碱中和反应的实质是。

   

3. （2） 图2是氢氧化钠和硫酸反应时的pH变化情况。从图中能看出，是把溶液加到另外一种溶液中。当加入该溶液的质量为b g时，溶液中的溶质是。(选填A、B、C)

   A Na₂SO₄ B H₂SO₄ C Na₂SO₄ ， H₂SO₄

5. （3） 以粗盐(主要成分是NaCl，含有不溶性泥砂、可溶性的MgCl₂、CaCl₂等杂质)为原料，电解食盐水生产氢氧化钠的简要流程如图：

   

   ①步骤②除去可溶性杂质，写出其中一个化学方程式。

   ②步骤③氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式是。

   ③步骤④中制得的氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要。

7. （4） 某兴趣小组发现了一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，经实验确定该固体已变质。为确定固体中碳酸钠的质量分数，小组同学利用如图3装置进行探究。

   查阅资料：碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。

   

   ①B装置使用分液漏斗的优点是。

   ②通过称量D装置反应前后的质量变化，可以测定碳酸钠的质量分数。如果没有E 装置，则测得的碳酸钠的质量分数会(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

9. （5） 取上述变质的氢氧化钠样品10g进行实验，反应前称得D装置为50g，完全反应后称得D装置为52.2g．求该氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数。