当前位置: 高中化学 / 综合题
  • 1. (2020高二下·靖远期末) 天然铝土矿中Al2O3的含量为50% ~70%,杂质主要为SiO2、Fe2O3、MgO等,工业上用天然铝土矿生产铝锭的工艺流程如下:

    已知部分氢氧化物沉淀的pH如下表:

    沉淀物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Mg(OH)2

    开始沉淀时的pH(离子初始浓度为0.01 mol/L)

    3.7

    2.2

    9.6

    完全沉淀时的pH(离子浓度<10-5 mol/L)

    4.7

    3.2

    11.1

    请回答下列问题:

    1. (1) 为了加快反应速率,提高氧化铝的利用率,通常会将铝土矿先进行“操作①”后再加入盐酸,“操作①”为
    2. (2) 加入盐酸时,氧化铝发生反应的离子方程式为
    3. (3) 上述流程中多次重复的操作的名称为,该操作用到的玻璃仪器除烧杯外还需要
    4. (4) “溶液B"中加入物质C调节pH的范围为,溶液中的Mg2+是在操作 (填序号)中分离出去的。
    5. (5) 固体A的主要成分为(填化学式,下同);固体F的主要成分为
    6. (6) “操作⑥”在电解槽中进行,电解氧化铝一般是石墨和铁作两个电极,写出石墨电极上发生反应的电极反应式:。若电解过程中转移了3 mol电子,则阴极上生成物的质量为g。

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