1. (2020高二下·岳阳期末) 回答下列问题：

1. （1） 已知CO的燃烧热为-283kJ/mol，请写出CO的燃烧热的热化学方程式。
3. （2） 工业上利用CO和H₂合成清洁能源CH₃OH，其反应为：CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g）△H=-116kJ/mol。如图表示CO的平衡转化率（α）随温度和压强变化的示意图。其中条件X表示的是。

   

5. （3） 合成甲醇的反应原理为：CO₂（g）+3H₂（g） CH₃OH（g）+H₂O（g），在1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂ ， 在500℃下发生反应，测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

   

   ①反应进行到4min时，v（正） v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。0～4min，H₂的平均反应速率v（H₂）= mol/（L·min）。

   ②该温度下平衡常数为。（保留一位小数）

   ③下列能说明该反应已达到平衡状态的是。

   A.v_正（CH₃OH）=3v_逆（H₂）

   B.CO₂、H₂、CH₃OH和H₂O浓度之比为1：3：1：1

   C.恒温恒压下，气体的体积不再变化

   D.恒温恒容下，气体的密度不再变化