1. (2020高二下·昆明期末) 医用酒精在抗击“新冠病毒”的战役中发挥了重要作用。回答下列问题：已知：

化学键	C=C	C—C	C—O	C—H	O—H
键能/kJ·mol-1	a	b	c	d	e

1. （1） 工业上采用乙烯水化法制乙醇：CH₂=CH₂（g）+H₂O（g）=CH₃CH₂OH（g）    ΔH，根据表中键能数据计算ΔH=kJ·mo1^-1。
3. （2） 工业上也可采用二氧化碳加氢合成乙醇：2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）。恒容密闭容器中投入一定量CO₂和H₂发生上述反应，CO₂的平衡转化率与温度、投料比m[m= ］的关系如图所示：

   

   ①投料比由大到小的顺序为（用m₁ ， m₂ ， m₃表示）。

   ②某温度下，若投料比m=3，下列可判断反应达到平衡状态的是。

   a.容器内气体压强不再变化

   b.容器内气体平均相对分子质量不再变化

   c.消耗3N_A个氢气分子同时生成l.5N_A个水分子

   d.容器内 不再变化

   ③若开始时投入6molH₂和2molCO₂ ， 容器体积为3L。计算A点温度下该反应的平衡常数K=L⁴•mol^-4；若换为恒压密闭容器，其它条件不变，则A点温度下平衡时CO₂的转化率50%（填“>”、“=”或“<”）。

5. （3） 乙醇燃料电池是一种无污染电池，装置如图所示，写出该电池负极的电极反应式。