1. (2020高一下·永州期末) 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就。在恒温条件下将物质的量均为1mol的N₂和H₂充入1 L的恒容密闭容器中，发生反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，X，Y为反应体系中的两种物质，其浓度随时间变化关系如图所示：

1. （1） Y代表的物质是(填化学式)。
3. （2） 0~10min 内用 X 的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为mol•L ^-1·min^-1。
5. （3） 下列说法错误的是 ____(填标号)。

   A . 图中A点时：v_正(X)>v _逆( X) B . 图中C点时：v_正(Y)>v _逆( Y)=0 C . 该条件下，反应达到平衡时，N₂的 转化率为15%
7. （4） 利用生物燃料电池原理可在室温下合成氨，电池工作时MV ²⁺/ MV⁺在电极与酶之间传递电子，示意图所示：

   

   ①电极a为 极(填“正” 或“负”) 。

   ②请写出 N₂在固氮酶的作用下生成 NH₃的离子方程式。