1. (2020高一下·弥勒期末) 用CO₂合成燃料甲醇(CH₃OH)是碳减排的新方向。现进行如下实验：某温度下在体积为1L的密闭容器中，充入2molCO₂和6molH₂发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)，请回答下列问题：

1. （1） 能判断该反应已达化学平衡状态的标志是（填字母）。

   A.CO₂百分含量保持不变

   B.容器中H₂浓度与CO₂浓度之比为3：1

   C.容器中混合气体的密度保持不变

   D.CO₂的生成速率与CH₃OH的生成速率相等

3. （2） 现测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示，回答下列问题：

   

   ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)=。

   ②平衡时甲醇的体积分数为；CO₂的转化率为。

5. （3） 以KOH为电解质溶液的甲醇燃料电池的总反应为2CH₃OH+3O₂+4KOH=2KCO₃+6H₂O。通入氧气的电极为燃料电池的（填“正”或“负”)极，负极发生的电极反应式为。