1. (2021·龙岗模拟) 工业上以黄铁矿(主要成分为二硫化亚铁，FeS₂)为原料生产硫酸，工艺流程如下：

 [查阅资料]三个阶段所发生反应的化学方程式为：

①(沸腾炉) 4FeS₂+xO₂ 2Fe₂O₃+8SO₂

②(接触室) 2SO₂+O₂ 2SO₃

③(吸收塔)用98.3%硫酸吸收SO₃+ H₂SO₄=H₂S₂O₇(焦硫酸)

加水H₂S₂O₇+H₂O=2H₂SO₄

[回答问题]

1. （1） 将黄铁矿粉碎的目的是， 反应方程式①中x的值为；
3. （2） 在一密闭容器中进行反应②，某同学测得反应前后各物质的质量如下表：

   物质	甲	乙		丁
   反应前质量/g	2.0	6.0	2.0	0
   反应后质量/g	1.2	2.8	2.0	a

   则乙物质为(选填“SO₂、O₂、SO₃或V₂O₅”) ；

5. （3） 依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是_     (填字母，多选) ；

   A . 将SO₂和O₂导回接触室，体现了绿色化学理念 B . 催化剂能够提高SO₂的反应速率和产量 C . 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 D . 反应①②③中S元素的化合价都发生了变化
7. （4） 通常用NaOH溶液吸收尾气中的SO₂ ， 该反应的化学方程式为
9. （5） 还有另一制法，将沸腾炉生成的SO₂首先溶于H₂O变成H₂SO₃(亚硫酸) ；然后将H₂SO₃氧化得H₂SO₄。请写出两步反应中的任意一步化学方程式。