1. (2021·通州模拟) 我国某科研团队以软锰矿（主要成分是MnO₂ ， 含有SiO₂、Fe₂O₃等少量杂质）为主要原料，制取高纯碳酸锰，工艺流程如下图：

已知：①SiO₂不溶于水，不与稀H₂SO₄、SO₂反应；②MnO₂能将Fe²⁺氧化成Fe³⁺；③溶液中的Fe³⁺在 pH 大于或等于 3.2 时将完全转化为Fe(OH)₃沉淀。

1. （1） 请回答：滤渣Ⅰ、Ⅱ分别为、（写化学式） ；
3. （2） 浸锰过程中发生了 2 个化学反应，其中一个为Fe₂O₃与SO₂反应，该反应的化学方 程式为Fe₂O₃+ SO₂+H₂SO₄=2FeSO₄+ H₂O，另一个为MnO₂和SO₂按化学计量数为 1：1 发生化合反应，请写出该反应的化学方程式：， 该反应中共有种元素的化合价发生了改变。
5. （3） “沉锰”：加入NH₄HCO₃溶液后，生成了 4 种产物，其中含有MnCO₃沉淀和某种气 体，写出该反应的化学方程式：。
7. （4） 取所得的高纯MnCO₃11.7g溶于足量的盐酸中，将产生的气体用足量的Ba(OH)₂浓 溶液吸收，得到白色沉淀 19.7g，则所得产品的纯度为％（保留一位小数）
9. （5） 某研究小组用稀H₂SO₄与菱锰矿（含有MnCO₃）反应来浸出Mn²⁺ ， 该研究小组选 定两个因素作为研究条件进行对比实验，数据如下：

   	矿酸比	温度/（℃）	浸出率/（%）
   1	1：0.5	60	80.2
   2	1：0.5	80	83.8
   3	1：0.6	60	X
   4	1：0.6	80	91.8

   表中 X 最有可能的数值为。

   a.79.7 b.80.8 c.87.6 d.92.8