1. (2021·抚州模拟) 实验室有一包久置的生铁粉末（成分为碳、铁和氧化铁）。为测定各组分的质量分数，小怡取两份质量均为m克的生铁粉末样品，分别进行如下实验：

1. （1） Ⅰ．测定碳的含量

   

   已知：过氧化氢溶液能将Fe²⁺转化为Fe³⁺ ， ；氢气与金属氧化物反应生成金属单质和水。

   步骤①的具体实验操作中包括过滤，此操作中玻璃棒的作用是。

3. （2） 写出步骤①中氧化铁参与反应的化学方程式为。
5. （3） Ⅱ．测定氧化铁的质量分数

   如图所示装置气密性良好。在硬质玻璃管中放入样品2，打开止水夹K，在球形干燥管出口处检验氢气纯净后，点燃酒精灯，待充分反应后，熄灭酒精灯，冷却至室温，关闭止水夹K。

   

   打开止水夹K，观察到装置甲中的实验现象是。

7. （4） 若无装置乙，会导致测得氧化铁的质量分数（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
9. （5） 实验过程中无污染性气体生成，且实验结束，硬质玻璃管中剩余固体为单质铁，丁装置中浓硫酸质量比实验前增加了0.54g，则m克样品中氧化铁的质量为 g。