1. (2021·潮州模拟) 氮氧化物是形成酸雨、水体富营养化、光化学烟雾等环境问题的主要原因。

已知：反应Ⅰ.2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g) －112 kJ·mol^-1；

反应Ⅱ.2NO₂(g) N₂O₄(g) －24.2 kJ·mol^-1；

反应Ⅲ.3O₂(g) 2O₃(g) ＋144.6 kJ·mol^-1；

1. （1） 大气层中O₃氧化NO的热化学方程式为3NO(g)＋O₃(g) 3NO₂(g)   。
3. （2） 某温度下，向1L刚性容器中投入1mol O₂发生反应Ⅲ，5 min时压强变为原来的0.9倍后不再变化。①5 min内O₃的生成速率v(O₃) =。

   ②平衡时O₂的转化率α(O₂)30%(填“＞”“=”或“＜”)。

5. （3） 常温下，向压强为p kPa的恒压容器中充入2mol NO和1 mol O₂ ， 发生反应Ⅰ和反应Ⅱ。平衡时NO和NO₂的物质的量分别为0.2 mol和1mol，则常温下反应Ⅱ的平衡常数K_p=kPa^-1(已知气体中某成分的分压 ，用含p的式子表示）。
7. （4） 工业上常用氨气去除一氧化氮的污染，反应原理为：4NH₃(g)＋6NO(g) SN₂(g)＋6H₂O(g)。测得该反应的平衡常数与温度的关系为：lg K_p=5.0+200/T(T为开氏温度)。①该反应 0（填“＞”“=”或“＜”）。

   ②一定温度下，按进料比n(NH₃)：n(NO) =1：1，匀速通入装有锰、镁氧化物作催化剂的反应器中反应。反应相同时间，NO的去除率随反应温度的变化曲线如上图。NO的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是；当反应温度高于380℃时，NO的去除率迅速下降的原因可能是。