1. (2021·合肥模拟) CO₂是一种廉价的碳资源，其综合利用可以减少碳排放，对保护环境有重要意义。回答下列问题：

1. （1） 碱液吸收。用NaOH溶液捕获CO₂ ， 若所得溶液中c( )∶c( )=2∶1，则溶液pH=。(室温下，H₂CO₃的K₁=4×10^-7；K₂=5×10^-11)。
3. （2） 催化转化。以CO₂、H₂为原料在催化剂作用下合成CH₃OH涉及的主要反应如下，答下列问题：

   Ⅰ．CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)  ΔH₁=-49.5kJ/mol

   Ⅱ．CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)  ΔH₂=-90.4kJ/mol

   Ⅲ．CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)  ΔH₃

   ①ΔH₃=kJ/mol。

   ②一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO₂和3molH₂发生上述反应，经tmin达到平衡时，容器中CH₃OH(g)为amol，CO为bmol，这段时间内以H₂O(g)表示的化学反应速率为mol∙L^-1∙min^-1(用含a、b、V、t的代数式表示)。

   ③不同压强下，按照n(CO₂)∶n(H₂)=1∶3投料，实验测定CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率随温度(T)的变化关系如下图所示。

   

   其中纵坐标表示CH₃OH的平衡产率的是(填“X”或“Y”)；压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为；温度高于T₁时，Y几乎相等的原因是。

   ④为同时提高CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率，应选择的反应条件为(填标号)。

   A．低温、低压    B．高温、高压    C．低温、高压    D．高温、低压

5. （3） 电解转化。电解CO₂制得甲酸盐(HCOO^-)的原理示意图如下。

   

   ①写出阴极的电极反应式

   ②电解一段时间后，阳极区的KHCO₃溶液浓度降低，其原因是