1. (2021·安徽模拟) 含氮化合物对工业生产有多种影响。化学工作者设计了如下再利用的方案：

1. （1） 以NH₃和CO₂为原料合成化肥-尿素［CO(NH₂)₂]，两步反应的能量变化如图：

   

   写出合成CO(NH₂)₂(s)的热化学方程式，已知第二步反应决定了生产尿素的快慢，可推测E₁E₃(填“>”“<”或“=”)。

3. （2） 氨的催化氧化过程可发生以下两种反应，该过程易受催化剂选择性影响。

   1：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) ΔH<0；

   II：4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g) ΔH<0；

   在容积固定的密闭容器中充入1.5 mol NH₃和1.55 mol O₂ ， 在催化剂作用下发生上述反应。生成物NO和N₂的物质的量随温度的变化曲线如图。

   

   ①当温度处于400℃~840℃时，N₂的物质的量减少，NO的物质的量增加，其原因是。

   ②840℃时，反应I中NH₃的转化率为.(保留小数点后2位，下同)；若520℃时起始压强为P₀ ， 恒温下反应II的平衡常数K_p=.(K_p为以分压表示的平衡常数)

5. （3） 借助电化学方法在含Cl^-的水样中将NH 转化为N₂ ， 其原理是：利用电解产物转化生成的HClO氧化NH₃；以达到脱氮的目的，HClO在电解池的(填“阴极”或“阳极”)附近产生。研究还发现：弱酸性溶液比强酸性溶液更有利于HClO的生成，请从化学平衡移动的角度解释其原因。