1. (2021·崇明模拟) 在短周期元素中有部分元素的原子具有核外电子排布有2个未成对电子的特点。具有这样特点的元素中：

1. （1） A元素原子的半径最大，写出A在元素周期表中的位置，其原子核外电子排布式为，A与上述元素中原子半径最小的元素B形成的化合物晶体类型为。
3. （2） C元素的单质能溶解于C与D形成的化合物中，写出该化合物的分子式，推断该化合物(难、微、易)溶于水。
5. （3） C、D元素均可与B元素形成化合物，此2种化合物都可与水反应形成对应的酸，2种酸的分子式相似，写出2种酸的分子式，简述证明2种酸酸性相对强弱的方法。

   Cu₂S和CuS均可被KMnO₄酸性溶液氧化，在用KMnO₄酸性溶液处理Cu₂S和CuS的混合物时，发生的反应如下：

   ① + Cu₂S + → + SO₂↑ + + H₂O(未配平)

   ② + CuS + → + SO₂↑ + + H₂O(未配平)

7. （4） 下列关于反应①的说法中错误的是(选填编号)。

   a.还原性的强弱关系是： > Cu₂S

   b.氧化剂与还原剂的物质的量之比为

   c.生成2.24L(标况下)SO₂ ， 转移电子的物质的量是0.8mol

   d.被氧化的元素是正一价的Cu和负二价的S

9. （5） 写出反应②中反应物配平后的系数并标出电子转移方向和数目：

   _ +_CuS +_

   已知：KMnO₄在稀硫酸存在下能将H₂O₂氧化为O₂ ， KMnO₄被还原为 ；H₂O₂在前面反应生成 的催化下能发生分解反应生成H₂O和O_2。

11. （6） 稀硫酸中，某KMnO₄和H₂O₂发生氧化还原反应方程式如下：

    2KMnO₄ + 7H₂O₂ + 3H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 6O₂↑ + 10H₂O，反应中1mol KMnO₄氧化H₂O₂的物质的量是mol， 反应中的氧化剂是，氧化剂与还原剂的物质的量比为。