1. (2021·增城模拟) 硫酸是重要的基础化工原料，是化学工业中最重要的产品，号称“工业之母”。

1. （1） 用质量分数为98%的浓硫酸(密度约为1.84g/mL)配制196g质量分数为30%的稀硫酸，所需浓硫酸的质量为g，量取所需浓硫酸用到的仪器是。
3. （2） 一定条件下，某研究小组为探究不同浓度硫酸与锌反应产生氢气速率的影响，设计了5组实验，记录收集等量的氢气所需时间，数据如下：

   	1	2	3	4	5
   30%H2SO4/mL	10	20	30	40	50
   H2O/mL	40	30	20	V	0
   时间/s	454	407	303	275	223

   ①根据实验目的分析，表中V=。

   ②其他条件不变，硫酸质量分数越大，产生氢气的速率。

   ③再写出一个影响产生氢气速率的因素。

5. （3） 取等量的锌片和铁片分别与相同体积相同浓度的足量的稀硫酸反应，下列图像正确的是(填标号)。