1. CO₂甲烷化在解决环境和能源问题等方面具有重要意义。已知CO₂甲烷化包含如下反应：

主反应： △H

副反应： △H₁ =+41 kJ·mol^-1

 △H₂=-172kJ·mol ^-1

 △H₃=-75kJ·mol^-1

1. （1） 主反应的△H=，该反应可在(填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”)下自发进行。
3. （2） 在某高效催化剂的作用下，副反应的影响可忽略不计。将1 mol CO₂、4mol H₂通入容积为2L的恒容密闭容器中，200℃时容器内CO₂的物质的量随时间的变化如下表所示：

   时间/min-1	10	20	30	40	50	60
   n(CO2)mol	0.31	0.53	0.40	0.30	0.25	0.25

   ①能说明反应已达平衡状态的是(填标号)

   a.c(CO₂)：c(H₂O)=1：6    b.混合气体的密度不变 c.v_正(H₂)=4v_逆(CH₄) d.密闭容器内压强不变

   ②40min内，消耗H₂的平均反应速率为。

   ③反应达到平衡时CO₂的转化率为。

5. （3） 我国科学家研究了在两种不同催化剂Ni(lll)、Ni—La表面上CO₂甲烷化的反应历程，如图所示(截取部分图)，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。

   

   由图中反应历程与能量变化可知：使用催化剂更有利于CO₂的吸附。反应能垒(活化能)最(填“高”或“低”)的步骤为整个反应的速控步骤，写出以Ni(lll)为催化剂的速控步骤的化学方程式。两种催化剂催化反应的速控步骤(填“相同”或“不相同”)。