1. (2021高一下·胶州期中) 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

1. （1） I.将钠、镁各2 g分别投入盛足量冷水的烧杯中，实验结果：与冷水剧烈反应；另取镁、铝各2 g 分别投入足量0.05 mol/L盐酸中，与盐酸反应最剧烈。
3. （2） 向Na₂SiO₃溶液中通入CO₂出现胶状沉淀，可证明元素得电子能力>，反应的离子方程式为。

   实验结论：随原子序数增大，同周期元素失电子能力依次（填“增强”或“减弱”，下同），得电子能力依次。

5. （3） II.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

   

   仪器A的名称为。

7. （4） 若要证明非金属性：Cl>Br，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄（KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加KBr溶液和CCl_4.反应一段时间后，将C振荡、静置，观察到C中现象是。此装置存在的不足之处是。