1. (2021·合肥模拟) SO₂和H₂S是大气污染物，这两种气体的转化研究对资源综合利用和环境保护有重要意义。

1. （1） I.水煤气还原法

   已知：①2H₂(g)+SO₂(g)=S(1)+2H₂O(g)ΔH₁=+45.4kJ·mol^-1

   ②2CO(g)+SO₂(g)=S(1)+2CO₂(g)ΔH₂=-37.0kJ·mol^-1

   写出CO(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)和H₂(g)的热化学方程式；若该反应在恒温恒容体系中进行，则其达到平衡的标志为(填字母)。

   A．单位时间内，生成nmolCO的同时生成nmolCO₂

   B．混合气体的平均摩尔质量保持不变

   C．混合气体的总压强保持不变

   D．CO₂(g)与H₂(g)的体积比保持不变

3. （2） 在温度为T℃下，将1.4molH₂和1molSO₂通入2L恒容密闭容器中发生上述反应①2H₂(g)+SO₂(g)=S(1)+2H₂O(g)，反应体系中气体的总压强随时间变化如图所示。在0~10min，该反应的平均速率v(H₂)= mol·L^-1·min^-1 ， SO₂的平衡转化率α(SO₂)=。

   

5. （3） 某密闭容器中发生上述反应②2CO(g)+SO₂(g=S(1)+2CO₂(g)，平衡时CO的体积分数(%)与压强和温度的关系如图所示。

   

   则T₁、T₂、T₃由小到大的关系顺序是，判断的理由是。

7. （4） 用K₂CO₃溶液吸收H₂S，其原理为CO +H₂S=HS^-+HCO 。该反应的平衡常数K=。(已知H₂CO₃的K_a1=4.2×10^-7 ， K_a2=5.6×10^-11；H₂S的K_a1=5.6×10^-8 ， K_a2=1.2×10^-15)