1. (2021·大庆模拟) H₂S的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。请回答下列问题：

1. （1） 苯硫酚(C₆H₅SH)是一种重要的有机合成中间体，工业上常用氯苯(C₆H₅Cl)和硫化氢(H₂S)来制备苯硫酚。已知下列两个反应的能量关系如图所示，则C₆H₅Cl与H₂S反应生成C₆H₅SH的热化学方程式为。

   

3. （2） H₂S与CO₂在高温下反应制得的羰基硫(COS)可用于合成除草剂。在610K时，将0.40molH₂S与0.10molCO₂充入2.5L的空钢瓶中，发生反应：H₂S(g)+CO₂(g) COS(g)+H₂O(g)；△H=+35kJ/mol，反应达平衡后水蒸气的物质的量分数为0.02。

   ①在610K时，反应经2min达到平衡，则0～2min的反应速率v(H₂S)=。

   ②实验测得上述反应的速率方程为：v_正=k_正·c(H₂S)·c(CO₂)，v_逆=k_逆·c(COS)·c(H₂O)，k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，速率常数k随温度升高而增大。则达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数 (填“>”“<”或“=”)k_逆增大的倍数。

   ③该条件下，容器中反应达到化学平衡状态的依据是(填字母序号)。

   A．容器内混合气体密度不再变化

   B．v_正(H₂S)=v_逆(COS)

   C．容器内的压强不再变化

   D．H₂S与CO₂的质量之比不变

5. （3） 工业上可以通过硫化氢分解制得H₂和硫蒸气。在密闭容器中充入一定量H₂S气体，反应原理：2H₂S(g) 2H₂(g)+S₂(g)，H₂S气体的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

   

   ①图中压强(P₁、P₂、P₃)的大小顺序为，理由是。

   ②如果要进一步提高H₂S的平衡转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有。

   ③在温度T₂、P₃=5MPa条件下，该反应的平衡常数K_p=MPa(已知：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。