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  • 1. (2021·大庆模拟) H2S的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。请回答下列问题:

    1. (1) 苯硫酚(C6H5SH)是一种重要的有机合成中间体,工业上常用氯苯(C6H5Cl)和硫化氢(H2S)来制备苯硫酚。已知下列两个反应的能量关系如图所示,则C6H5Cl与H2S反应生成C6H5SH的热化学方程式为

    2. (2) H2S与CO2在高温下反应制得的羰基硫(COS)可用于合成除草剂。在610K时,将0.40molH2S与0.10molCO2充入2.5L的空钢瓶中,发生反应:H2S(g)+CO2(g) COS(g)+H2O(g);△H=+35kJ/mol,反应达平衡后水蒸气的物质的量分数为0.02。

      ①在610K时,反应经2min达到平衡,则0~2min的反应速率v(H2S)=

      ②实验测得上述反应的速率方程为:v=k·c(H2S)·c(CO2),v=k·c(COS)·c(H2O),k、k分别为正、逆反应速率常数,速率常数k随温度升高而增大。则达到平衡后,仅升高温度,k增大的倍数 (填“>”“<”或“=”)k增大的倍数。

      ③该条件下,容器中反应达到化学平衡状态的依据是(填字母序号)。

      A.容器内混合气体密度不再变化

      B.v(H2S)=v(COS)

      C.容器内的压强不再变化

      D.H2S与CO2的质量之比不变

    3. (3) 工业上可以通过硫化氢分解制得H2和硫蒸气。在密闭容器中充入一定量H2S气体,反应原理:2H2S(g) 2H2(g)+S2(g),H2S气体的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

      ①图中压强(P1、P2、P3)的大小顺序为,理由是

      ②如果要进一步提高H2S的平衡转化率,除改变温度、压强外,还可以采取的措施有

      ③在温度T2、P3=5MPa条件下,该反应的平衡常数Kp=MPa(已知:用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

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