1. (2021·眉山模拟) 研究含碳化合物的处理是化学研究的热点，对环境的保护具有重要意义。

1. （1） 已知：①CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)  △H=-41.2 kJ·mol^-1

   ②C(s)＋CO₂(g) 2CO(g)  △H₂=＋172.5 kJ·mol^-1

   ③CH₄(g)＋H₂O(g) CO(g)＋3H₂(g)  △H₃=＋206 kJ·mol^-1

   则CH₄(g) C(s)＋2H₂(g)  △H=。

3. （2） 在T℃时，向10 L的密闭容器中分别充入1 mol CH₄(g)和3 mol H₂O(g)发生反应：CH₄(g)＋H₂O(g) CO(g)＋3H₂(g)  △H>0，经20 min达到平衡，此时CH₄的转化率为50%。

   ①0～20 min时间内生成氢气的平均速率为；

   ②反应在T℃时的平衡常数计算表达式为。

5. （3） 其它条件相同，在不同催化剂(A、B)作用下，反应CH₄(g)＋CO₂(g) 2CO(g)＋2H₂(g)进行相同时间后，CO的产率随反应温度的变化如下图：

   

   ①在催化剂A、B作用下，它们正、逆反应活化能差值分别用E_(A)、E_(B)表示，则E_(A)E_(B)(填“>”、“<”或“=”下同)；

   ②y点对应的v_(逆)z点对应的v_(正)；

   ③图中w点前比w点后随温度升高CO的产率较快增加的可能原因是。

7. （4） 在T℃，向体积不变的密闭容器中，分别充入10 mol CH₄、15 mol CO₂ ， 此时压强为25 kPa，经发生反应CH₄(g)＋CO₂(g) 2CO(g)，测定平衡CH₄转化率为60%。若某时刻P(H₂)=10 kPa，该时刻反应处于(填“平衡”、“非平衡”或“无法确定”)状态。