1. (2021·成华模拟)               

1. （1） （探究一）等质量的铁粉与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在相同时间t内产生气体体积 V 的数据，根据数据绘制得到图1。

   

   组别	盐酸的溶质质量分数/%	温度/℃
   1	7	30
   2	10	50
   3	7	20
   4	10	30

   请写出铁粉与稀盐酸反应的化学方程式： ，该反应属于基本反应类型中的反应。反应后所得溶液的颜色为。

3. （2） 通过实验①③对比，得出的结论是；要比较盐酸的溶质质量分数对反应快慢的影响，应选择的实验组别是。
5. （3） 图1中表示第③组实验的是。
7. （4） （探究二）图 2 中甲、乙为利用数字化仪器测得的室温下足量的三种金属片分别与 20 mL 10%的稀盐酸反应产生氢气的量(产生氢气的量由气体压强表示，在等温条件下，产生氢气的体积与装置内压强成正比)。

   实验中你认为还要控制的变量是 。

9. （5） 根据图乙，你得出的反应物的量与生成的气体体积的关系是。
11. （6） 图乙中产生气体“逐渐变快又变慢”的原因是；。

    

13. （7） （拓展提高）图3为测得的室温下足量的镁片与 20 mL 10%的稀盐酸反应产生氢气的量与时间的关系曲线，发现实验测得的实际值比通过计算得到的理论值偏大，请分析可能的原因(至少答两点)： ； 。