1. (2021·泸州) 某实验小组验证：“Fe+Ag₂SO₄=FeSO₄+2Ag”反应并进行如下探究，已知银粉为黑色，22℃时Ag₂SO₄的溶解度为0.8g。

①22℃时，向盛有硫酸银饱和溶液的烧杯中加入过量铁粉，搅拌静置，观察到溶液变为黄色并逐渐加深。

②静置3小时后观察，烧杯底部仍有黑色粉末，溶液黄色几乎消失。

③用pH试纸检测Ag₂SO₄、FeSO₄溶液，测得pH均小于7.

回答下列问题：

1. （1） 22℃时，硫酸银饱和溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”），其溶质质量分数为。（列出计算式即可）
3. （2） 取步骤①上层的黄色溶液少许滴加盐酸，观察到白色沉淀，该沉淀的化学式为 。
5. （3） 某同学由步骤②中“仍有黑色粉末”得出Fe比Ag活泼的结论。小组同学讨论后认为思维不严密，因为黑色粉末不一定含Ag，还可能是，需要进一步实验才能得出结论，该实验方案是：取黑色粉末少许。（补充完只是方案）
7. （4） 溶液呈黄色是因为含有Fe³⁺离子。小组对Fe³⁺产生的原因作出如下假设：

   a.可能是铁粉表面有氧化物，可产生Fe³⁺；

   b.空气中的O₂能与Fe²⁺反应，可产生Fe³⁺；

   c.溶液中存在离子能与Fe²⁺反应，可产生Fe³⁺。

    请设计实验证明假设a、b不是产生Fe³⁺的主要原因。
   实验方案是：向同样的铁粉中加入FeSO₄溶液，振荡静置，观察到时即可证明。