1. (2021·石景山模拟) 重铬酸钾在工业中有广泛的应用，可用铬铁矿为原料制备。以铬铁矿(主要成分可表示为FeO·Cr₂O₃ ， 还含有SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质)制备重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)固体的工艺流程如下：

资料：① NaFeO₂遇水强烈水解。

② 。

1. （1） K₂Cr₂O₇中Cr元素的化合价是。
3. （2） 步骤①发生多个反应，补全下列化学方程式：

   FeO·Cr₂O₃ + Na₂CO₃ +KClO₃ =12Na₂CrO₄ +Fe₂O₃ +CO₂ +KCl

5. （3） 熔块的主要成分为Na₂CrO₄、NaFeO₂、Na₂SiO₃和NaAlO₂等可溶性盐，滤渣1为红褐色固体，写出步骤②NaFeO₂水解的离子方程式。
7. （4） 结合化学用语解释步骤④调pH的目的。
9. （5） 重铬酸钾纯度测定

   称取重铬酸钾试样2.9400 g配成250 mL溶液，取出25.00 mL于锥形瓶中，加入10 mL 2 mol/L H₂SO₄和足量碘化钾(Cr₂O 的还原产物为Cr³⁺)，放于暗处5 min，然后加入100 mL水和淀粉指示剂，用0.1200 mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定(I₂ + 2S₂O = 2I^－ + S₄O )。

   ①滴定终点的颜色变化是。

   ②若实验共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00 mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度是(滴定过程中其它杂质不参与反应)。