氯乙烯是制备塑料的重要中间体，可通过乙炔选择性催化加氢制备。已知： Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. Ⅳ.部分化学键的键能如表所示。化学键

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1. (2021·承德模拟) 氯乙烯是制备塑料的重要中间体，可通过乙炔选择性催化加氢制备。已知：
Ⅰ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

Ⅱ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

Ⅲ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

Ⅳ.部分化学键的键能如表所示。

化学键

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

键能 $\text{[math]}$

347.7

x

413.4

340.2

431.8

回答下列问题：
1. （1）表中x=。
3. （2）较低温度下乙炔选择性催化加氢过程只发生反应Ⅰ和Ⅱ。一定温度下，向盛放催化剂的恒容密闭容器中以物质的量之比为 $\text{[math]}$ 充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生反应Ⅰ和Ⅱ。实验测得反应前容器内压强为 $\text{[math]}$ ，10min达到平衡时 $\text{[math]}$ 、HCl(g)的分压分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。
  ① $\text{[math]}$ 内，反应的平均速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (用分压表示，下同)。
  
  ② $\text{[math]}$ 的平衡转化率为。
  
  ③反应Ⅰ的平衡常数 $\text{[math]}$ 。
5. （3）高温度下，会发生反应Ⅲ而形成积碳，其可能导致的后果为(答出一点即可)；不同压强下，向盛放催化剂的密闭容器中以物质的量之比为 $\text{[math]}$ 充入 $\text{[math]}$ 和HCl(g)发生反应，实验测得乙炔的平衡转化率与温度的关系如图1所示。 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 由大到小的顺序为；随温度升高，三条曲线逐渐趋于重合的原因为。
7. （4）结合试验和计算机模拟结果，有学者提出乙炔选择性催化加氢的反应历程，如图2所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS表示过渡态。下列说法正确的是______(填选项字母)。
  
  A . 该历程中的最大能垒为 $\text{[math]}$ B . 存在非极性键断裂和极性键形成 C . 选择不同催化剂，最大能垒不发生变化

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