1. (2021·邯郸模拟) 控制CO₂的排放是防止温室效应等不良气候现象产生的有效途径。

1. （1） 高炉炼铁会排放大量的CO₂和烟尘，必须进行严格的控制。

   已知：①3CO(g)+Fe₂O₃(s) 2Fe(s)+3CO₂(g) △H=+a kJ/mol 

   ②3C(石墨，s)+Fe₂O₃(s)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+489.0 kJ/mol

   ③C(石墨，s)+CO₂(g)=2CO(g) △H=+172.5 kJ/mol

   则a=。若在恒温恒容密闭容器中发生反应①，当达到平衡后，充入CO₂ ， 则达到新平衡后CO的体积分数(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，其转化率。

3. （2） 炼铁时需要用石灰石除去铁矿石中的脉石，该过程中涉及反应： 。若在恒温恒容的密闭容器中进行上述反应达到平衡状态，在t₁时刻向平衡体系中充入1 mol CO₂ ， t₂时刻反应重新达到平衡，画出t₁时刻后的正逆反应速率随时间变化的图像。

   

5. （3） CH₄与CO₂反应得到合成气的原理为 。某小组向体积是1 L的一密闭容器中充入物质的量均是1 mol的CH₄与CO₂ ， 反应过程中CO₂的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

   

   ①压强：p₁p₂(填“>”或“<”)。

   ②1100℃、p₁条件下，20 min时反应达到平衡状态，则0~20 min内CH₄的反应速率v(CH₄)=mol/(L∙min)，反应的平衡常数K_p=(用含p₁的代数式表示，K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

7. （4） 通过电化学方法可有效实现以CO₂和水为原料合成甲酸，其原理示意图如下：

   

   则A极的电极反应式为；若生成1 mol甲酸，则反应中转移电子的物质的量为mol。